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1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液导电能力强，CH3COOH是弱电解质，在水中发生部分电离，虽然它们的浓度相同，但第一种溶液中电离出来的H+的量多，即可以*移动的离子多，导电性能就强。
稀释时先开始导电能力越来越强，这是因为CH3COOH是弱电解质，浓度越小越容易电离，所以H+的物质的量越来越大，当达到c(H+)最大之前n(H+)增大程度大于V水的变化程度，C（H+)不断增大，导电能力是越来越强；但当到c(H+)最大之后，n(H+)增大程度小于V水的增大程度，C（H+)不断减小 ，导电能力逐渐减弱。
请采纳。
1.浓度一样，不管溶液有多少，导电能力一样；
2.向纯醋酸中加水，导电能力先升后降，因为醋酸是弱电解质；
3.如果是“1L浓度为1mol/L的醋酸溶液与0.5L 浓度为2mol/L的醋酸溶液”，则1L浓度为1mol/L的ch醋酸溶液导电能力强
一样。
因为相同浓度的同种电解质溶液，导电能力也相同。
随着水量的不断加入，导电能开始增加，达到最大值后，又不断降低。
1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液，前者导电能力强
前者物质的量大于后者，电离出氢离子的浓度肯定多，故前者导电能力强
向ch3cooh中不断加入水溶解，直至过量 其导电能力与加水的量的关系 导电能力先增大后减小，但不会减小到0
1L的溶液中溶剂水的量多，醋酸的电离度就大因此导电能力强！与加水的量的关系应该是先增大后减小的图象！