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设弱电解质的分子式为AB，弱电解质不能完全电离，其在水溶液中的解离是一个可逆过程，可逆过程会最终达到平衡，平衡常数K只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积。
AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]
稀释时，AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中），即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少，设稀释n倍（n>1），则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n，
显然c(A+)*c(B-)/c(AB) 分母减少，也就是使弱电解质的解离平衡向正反应（解离）方向移动，所以电离程度增大。也就是浓度越低电离程度越大。反之，浓度越高电离程度就越小。<="" pre="">
，由于温度没发生变化所以平衡常数不发生变化，根据上述k的表达式可知，要使k保持不变，只有让c(a+)*c(b-)>
弱电解质的电离依靠水的作用，浓度越大，相对水的含量就少，促进电离的能力就越弱，电离程度就越小。这同样可以解释越稀越电离。水解其实就是溶液中的离子与水反应，越稀代表水的含量越多，根据增加反应物浓度（相对来说就是水的浓度大了），促进反应的进行判断，越稀越水解就能解释了。
因弱电解质的浓度越大，电离出的离子虽然越多，但相互碰撞结合为弱电解质的机率也越多，反而使其电离程度降低。
再看看别人怎么说的。