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分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A、水 变化较大，因为水是弱电解质，加入强电解质后，离子浓度变化较大
B、盐酸
正确。加入少量烧碱后，会和少量盐酸反应，但是生成了氯化钠，相当于反应的那部分盐酸换成了氯化钠，所以离子浓度几乎没有变化。
C、醋酸溶液
答案解释同A
D、NaCl溶液
这样溶液中的离子浓度直接多了加入的氢氧化钠，离子浓度增大，变化较大。
所以以上变化最小的是B。
导电能力的强弱与离子的浓度及离子所带电荷的多少有关，离子浓度越大，导电能力越强，相同浓度下，离子所带电荷越多导电能力越强。
比如都是1mol每升的盐酸与硫酸相比，硫酸的导电能力强。因为所带电荷多。
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溶液导电能力的强弱取决于溶液中能*移动的阴阳离子浓度大小和所带电荷多少。本题阴阳离子均只带一个电荷，主要考虑浓度变化。
A、变化大。纯水中离子浓度很小，氢氧化钠是电解质，加入后产生较多离子，导电能力明显增强。
B、基本不变。HCl=H++Cl-，加入NaOH固体后HCl+NaOH=NaCl+H2O,反应中消耗HCl的量与生成氯化钠的量相等，同时1molHCl和1molNaCl电离出离子的数目相等（NaCl=Na++Cl-），所以离子浓度基本不变，导电能力基本不变。
C、变化大。醋酸是弱电解质，溶液中电离出的离子浓度较小，加入氢氧化钠后，反应生成的醋酸钠是强电解质，离子浓度增大较多，导电能力增强。
D、略有增强。氯化钠溶液中加入少量氢氧化钠，两者不反应，但氢氧化钠电离出的离子使溶液离子浓度增大，导电能力增强。
终上所述，变化最小的是B
光用物质的量，无法比较溶液中离子浓度，不好比较。
D 导电能力与离子浓度有关及离子所带的电荷数有关，导电能力变化不大，说明离子浓度变化也应不大的
如果体积相同的话，硫酸的导电能力强，因为氢离子浓度大些
没说明体积时无法比较的
d 强电解质溶液 离子最多