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不能
平衡常数只是物质莫状态的表现，但不知道初状态是什么，所以不知道浓度差，即使规定了初状态，况且还不知道反应时间，没法算速率
比如乙醇和乙酸不加催化剂，平衡常数很大，但速度慢，十几年，加了催化剂，就加快了
因此化学平衡常数和化学反应速率无必然联系
（百科）化学平衡常数，是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数
①在化学平衡移动后重新平衡，化学平衡常数不变 化学平衡常数只和温度有关。 因为解释起来很复杂，要涉及到大学的专业知识。 所以高中生只要记住这个结论就可以了，记住要死记！ ②就比如反应气体容器变小压强变大，平衡转移，浓度变化，从计算角度明显不一样 虽然改变条件浓度数据不一样 但是！各组分的浓度幂之积（即化学平衡常数）是一样的，只和温度有关 ③既然数据不一样，倒地什么情况下算出的结果是真正的平衡常数？ 各个温度对应不同的平衡常熟，不管你什么情况下算，只要温度不变，算出的平衡常数都是一样的
通过化学平衡常数K是算不出化学反应速率的。K与热力学有关，反映的是化学反应达到平衡态时的各反应物和产物的关系。化学反应速率（r)是与动力学常速k和浓度有关有关的。如
A+B=C+D的平衡常数为K 正反应 A+B→C+D的反应常速为k1；逆反应C+D →A+B反应常速为k2，则一般有关系式K=k1/k2. 要完整表达化学反应速率，除了动力学常数ki外，还要知道反应的级数，如r1=k1 CA(的n次方）CB(的m次方）