5个回答
额~我看了很久~头晕了。。。下面是我的见解。写得不好不要喷。。。
一、如果到达平衡~那么△C反应物就用起始量-平衡量=变化量。而△C生成物就用平衡量-起始量=变化量。而VA（正）=VA(逆)是反应速度相等。根据化学反应速度的5个特等：逆等定动变来看。虽然反应速度是相等。可是反应还在进行。反应速度不为零。至于V=△C/△t这个公式。你只要把浓度的变化量除以时间就可以求出反应速率勒。
至于第二个。我不敢肯定。但我觉得这样解释是不可以的。因为V后面一定要代一个物质。比喻VA~VB~VC。而你v=△C（A的消耗速率-A的形成速率）/t实质上是没这个式的。
前面2个：VA（正）=△C（A的消耗速率）/鼎孩尺绞侔悸踌溪穿娄t
VA(逆)=△C（A的形成速率）/t
是对的。虽然都是VA。但代表的意义不同。一个标志着正反应速度。一个标志着逆反应速度。
还有~化学上不是用形成的。是用生成的。
就这么多。希望能帮到你。
速率公式求出的都是一段时间内的平均反应速率。而平衡时的V正=V逆指的是瞬时速率鼎孩尺绞侔悸踌溪穿娄。二者不能混用。所以，平衡时，“表面静止”。化学书上此处指的不明确。
关于某一可逆反应的反应速率可用该反应的某一反应物的反应速率（即VA（正）=△C（A的消耗速率）/t
懂吗？
应该是瞬时速率和平均速率的问题，平衡状态是一种特殊状态，对物质浓度变化的状态不能测量
一、V=△C/△t是指单一的正反应速率或逆反应速率 当V正=V逆时 达到平衡 此时的反应速率为V=V正=V逆
二、和上问一样 这个反应速率是指某物质正反应或逆反应的速率 单位时间 浓度的减少（或增加）
因为一个反应的速率 当反应达到平衡的时候 是可以用其中任一种反应物来表示的