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很简单啊,采用极限思想做:既然是各组分含量不变,而且温度和体积不变,那么一开始的投料比就不变.所以假设HBr的含量全部转为反应物,则含H2和Br2的含量分别为:a+c/2和b+c/2.因为一开始投料比为1:2,所以建立等式得1正确!其他的:当投料不一样,所得的HBr的量也就不一样;3说法没依据的!
将c mol HBr完全分解，则(a＋)∶(b＋)＝1∶2，可得4a＋c＝2b，该反应前后等体积，a＋b＋c不一定等于3，故②不正确，③明显不正确。
答案：A
题目要求：平衡时各组分含量都不变。应是等效平衡。本题的特点：反应前后气体的物质的量不变，如对体系加压（或减压），或者按比例加大（或减小）各反应物物质的量，平衡不会发生移动，各物质的质量分数保持不变（浓度要发生改变），即本题中加入各物质如果完全转化为Br2和H2，只要满足Br2和H2的物质的量比为2∶1就与原平衡相同。