回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步

（1）MnO2具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O，氯气有毒，不能直接排放到空气中， 故答案为：MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O；产生有毒的氯气； （2）过氧化氢具有强氧化性，可将具有还原性的Fe2+氧化为Fe3+，易于转化为Fe（OH）3而除去，故答案为：将Fe2+转化为Fe3+； （3）加入浓盐酸，只有炭黑不反应，可过滤分离，向滤液中加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节溶液PH后，可生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：C；Fe（OH）3； （4）由表中数据可知，调节溶液PH在3.7＜pH＜8.3之间，可使使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀， 故答案为：3.7＜pH＜8.3；使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀； （5）过滤Ⅱ所得滤液中含有Mn2+，加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O， 故答案为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．

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