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总的原则：复分解反应只要能够生成更加难电离的物质，从而使得溶液里的离子数目减少就能进行反应，比如生成沉淀、水、弱酸碱。
酸和碱反应的话，不溶者仍然会少量电离，电离的部分参加反应，从而不断电离，不断促使反应进行，而且反应生成物必然是盐和水，水是比酸碱更难电离的物质。所以反应可以进行。
酸和盐反应，当然一般是强酸和弱酸盐反应，生成新酸和新盐，道理同上。但是要求生成弱酸，否则反应不能进行。
也就是说，只要能生成更加难电离物，反应就能正向进行。
盐A和盐B反应，两者都不溶的话，按化学式交换，应该生成两种新盐C、D，溶液中的离子数目没有明显减少，新盐C、D通常和A、B的电离度差不多，这样就没有更难电离物产生。
特例：有特别难溶难电离的物质产生也可。比如盐AgCl和盐Na2S就可反应，生成黑色的Ag2S，因为Ag2S比AgCl更难溶得多（两者溶度积相差很多），所以反应能够有动力进行下去。
盐和碱反应生成新盐和新碱，两者都不溶的话，按化学式交换，应该生成新盐和新碱，溶液中的离子数目没有明显减少。反应也不会进行下去。
不一定啊，比如nahco3+naoh=na2co3+h2o，这个复分解反应在固体、加热状态下也可进行
其实我们一般讲的复分解，都是离子状态下的反应，离子存在于熔融态和水溶液，熔融态不好弄，所以我们为了方便，演示的复分解都是在水溶液当中进行的，所以就给你个“反应物必须可溶”的“印象”
ps：caco3+2hcl=h2co3+cacl2，这也是复分解，caco3是反应物，不可溶~~
因为酸全溶
盐如果不溶就不能电离出离子与另一种盐交换离子