2个回答
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2 O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
故选D．
（1）c（s）+o2（g）═co2（g）△h1=-393.5kj/mol
（2）ch3cooh（l）+2o2（g）═2co2（g）+2h2o（l）△h2=-870.3kj/mol
（3）2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h3=-571.6kj/mol
依据盖斯定律计算（1）×2-（2）+（3）得到反应的热化学方程式：2c（s）+2h2（g）+o2（g）═ch3cooh（l）△h4=-488.3kj/mol；
故答案为：-488.3kj/mol；