3个回答
加入硫酸铜后，因铜离子还原性强于氢离子，铜离子与锌反应先置换出铜。锌铜和盐酸形成原电池，放出氢气速率明显加快。一段时间后，由于盐酸浓度减小，逐渐变慢直到不反应。
氢气量会减少，因为一部分锌置换了铜而不是置换氢。
反应速度会加快，因为置换出的铜与锌形成了原电池。
还原性物质在负极发生氧化反应，失去电子，这些电子沿导线流出，到用电器，然后再流回电源的正极，氧化性物质则在正极得到这些电子，发生还原反应。
金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如锌和盐酸反应的时候,氢气只产生在锌片的表面,而不能产生于金属的内部,所以内部的金属原子是不能参与反应的,于是产生氢气的速度此时与金属的表面积有关.
金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学