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不会有别的可能。当溶液中醋酸根和钠离子相等时，溶液恰好显中性。
思维不要在电离和水解中打转，把问题简单化，溶液的酸碱性跟物质酸碱性强弱没有关系，只跟溶液中H+和OH-离子浓度有关，如果实在理解不了，你不妨把醋酸看成强酸好了！当然只能对于电离出来的醋酸才可以这么“看”，对于没有电离的醋酸分子，反正它没有电离，你可以把它不看作酸。
只能是那样的,由电荷守衡的出CH3COO- +OH- =H+ +Na+ 溶液显酸性则钠离子小于醋酸根,氢离子大于氢氧根即是你问题当中的排序,你还问二者结合,要知道醋酸钠为强电解质二者不会结合的
Na离子浓度一定比酸根离子浓度大，因为钠是全部电离的，而酸根只有决少部分电离，大不分以分子形式存在，因为PH小于7所以氢离子浓度是大于氢氧根离子浓度的。