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这类复分解反应不见得都是向强酸制弱酸的方向发生，也可以向生成沉淀、气体的方向发生。硫化铜是一种溶解度很小的物质。这个反应向生成它的方向发生也没什么奇怪的。
所谓“强酸至弱酸”并不是一个总适用的规律。我估计你在看高二化学教材。其实教材上并没有十分强调什么“强酸至弱酸”，“强酸至弱酸”是中学老师们为了方便学生记忆而总结的“规律”。在高三化学教材上你会看到关于溶液中离子反应规律的详细总结。我这里就不赘述了。
因为硫化铜不溶于硫酸，产生了沉淀
，在此强酸制取弱酸的规律不适用，类似的例子还有很多，可以用弱酸制取强酸
根据分析化学的计算可以得知要想是CuS溶于酸，其H+浓度要超过发烟硫酸，显然不存在这种可能。所以CuS是不溶于任何酸的。
再看看别人怎么说的。
主要是本质的问题
所有的离子反应其实都是可逆反应,只是程度大小的差别罢了.像这个H2S电离出S离子,与Cu离子结合后产生电离程度极小的沉淀CuS,产生这个不溶于硫酸的沉淀,使得S离子与Cu离子能不断得结合产生沉淀,直到S或Cu离子的浓度很低为止(这个时候也就是达到了另一个平衡).有机会看看大学普通化学就明白了