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如果反应Al(OH)3+NH3=NH4+ + AlO2- + H2O
氢氧化铝的溶度积这样小，Ksp = 1.3x 10^-33
AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH-
那要求溶液中的H+浓度多低，才保证偏铝酸根不水解
氨水即便饱和PH也到不了12.
不反应。
因为氢氧化铝的化学式为al(oh)3,而一水合氨的化学式为
nh3.h2o 可以将其看成是nh4.oh，都含有氢氧根，显然不能反应。
因为氢氧化铝要溶解生成偏铝酸盐需要较高的氢氧根离子浓度，那么如果我加大一水合氨在水中的相对物质量浓度，即使微弱电离也有较高的氢氧根离子浓度，那么就应该可以发生反应。但却无法完成假设。我想知道其中的原因。