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以铜、锌为电极，食盐溶液为电解质的原电池的原理(总反应式):2Zn 2H2O O2=2Zn(OH)2，负极反应:2Zn-4e=2Zn2 ;正极反应:2H2O O2 4e=4OH-。在这个原电池中电解质NaCl的作用只是相当类导体的作用，起到了离子同到的作用，这类的原电池的反应速率很慢！
1、原电池正极得电子，按照放电顺序，该溶液中只有铜离子得电子，铜离子没有了，就会是氢离子得电子。氢氧根离子只能失电子。2、不是看电解质是否参加，要看谁得、失电子。你可以百度一下得失电子顺序表。
锌比铜活泼，锌为负极：Zn-2e-=Zn2+
铜为正极：
2H2O+2e-=H2↑+2OH_