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正解如下：
用氢氧化钠溶液分别中和等体积、PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的量最大的是醋酸。
因为PH同，故对于盐酸与硫酸来说，则H＋的物质的量就同，故所需NaOH相同。而醋酸除现有H＋外，还有未电离醋酸分子，也可消耗NaOH，故消耗NaOH多。
分别中和体积、等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液，消耗氢氧化钠量最大的是硫酸。
因为若都是1L、1mol/L，则盐酸与醋酸都消耗1molNaOH，而硫酸消耗2molNaOH
以1摩尔/升为例，等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液体积均取一升，则盐酸、硫酸、醋酸分别与氢氧化钠反应，其摩尔比分别为1:1,1:2,1:1，所以硫酸消耗的氢氧化钠多。
相同条件下PH值相同的盐酸硫酸和醋酸溶液，由PH值的定义以及醋酸是弱电解质，如PH值相同，则醋酸物质的量浓度大于盐酸的
前者是硫酸大于盐酸大于醋酸，因为它的氢离子浓度为自身的两倍，所以中和所需的氢氧化钠的量就多了。
后者是醋酸，因为醋酸是弱电解质，一摩尔盐酸能电离产生一摩尔氢离子，而一摩尔醋酸电离出的氢离子不到一摩尔。PH相同就是氢离子浓度相同，要电离相同氢离子数，醋酸的浓度要更高。
等体积的盐酸，醋酸，硫酸分为两种情况，等ph和等浓度 等ph：醋酸不完全电离下，ph和盐酸、硫酸相同，所以，醋酸消耗naoh最多,hcl=naoh 等浓度：1mol硫酸有2molh+，1mol醋酸和1mol盐酸h+相同，所以硫酸最多，消耗氢氧化钠多，盐酸和醋酸一样！