急!初三毕业考试哪些科目要考初一和初二内容

发布于2021-12-28 17:10:15

急!初三毕业考试哪些科目要考初一和初二内容。我再问一下,初三英语口语考试要准备什么,怎样得高分,一般都问什么问题?化学难吗?谁答得具体,会给高分!

1个回答
admin
网友回答2021-12-28
可以告诉你一些化学式 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 

Fe2+——浅绿Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 

Fe2O3——红棕色粉末 

铜:单质是紫红色 

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 

CuSO4(无水)—白色 CuSO4?5H2O——蓝色 

Cu2(OH)2CO3 —绿色 

Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 

FeS——黑色固体 

BaSO4BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 

Cl2氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 

SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 

NH3——无色、有剌激性气味气体 

镁,铝等均无焰色反应. 
碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验. 
铜离子:蓝 
三价铁离子:棕红 
CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色. 
MNO4-:紫红 
FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅) 
FE2+:浅绿 
CR2O7 2-:桔红 
CRO4 2-:黄色 
CR2+:天蓝 
CR3+:紫 
NI2+:绿 
MN2+:肉红 



1, 氧化性: 
F2 + H2 === 2HF 
F2 +Xe(过量)===XeF2 
2F2(过量)+Xe===XeF4 
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 
2F2 +2H2O===4HF+O2 
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O 
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 
F2 +2NaBr===2NaF+Br2 
F2+2NaI ===2NaF+I2 
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 
7F2(过量)+I2 ===2IF7 
Cl2 +H2 ===2HCl 
3Cl2 +2P===2PCl3 
Cl2 +PCl3 ===PCl5 
Cl2 +2Na===2NaCl 
3Cl2 +2Fe===2FeCl3 
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 
Cl2+Cu===CuCl2 
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 
Cl2 +Na2S===2NaCl+S 
Cl2 +H2S===2HCl+S 
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 
2O2 +3Fe===Fe3O4 
O2+K===KO2 
S+H2===H2S 
2S+C===CS2 
S+Fe===FeS 
S+2Cu===Cu2S 
3S+2Al===Al2S3 
S+Zn===ZnS 
N2+3H2===2NH3 
N2+3Mg===Mg3N2 
N2+3Ca===Ca3N2 
N2+3Ba===Ba3N2 
N2+6Na===2Na3N 
N2+6K===2K3N 
N2+6Rb===2Rb3N 
P2+6H2===4PH3 
P+3Na===Na3P 
2P+3Zn===Zn3P2 
2.还原性 
S+O2===SO2 
S+O2===SO2 
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 
N2+O2===2NO 
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) 
PX3+X2===PX5 
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O 
C+2F2===CF4 
C+2Cl2===CCl4 
2C+O2(少量)===2CO 
C+O2(足量)===CO2 
C+CO2===2CO 
C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 
Si(粗)+2Cl===SiCl4 
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 
Si(粉)+O2===SiO2 
Si+C===SiC(金刚砂) 
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 
3,(碱中)歧化 
Cl2+H2O===HCl+HClO 
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) 
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O 
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 
3C+CaO===CaC2+CO 
3C+SiO2===SiC+2CO 
二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 
2Na+H2===2NaH 
4Na+O2===2Na2O 
2Na2O+O2===2Na2O2 
2Na+O2===Na2O2 
2Na+S===Na2S(爆炸) 
2Na+2H2O===2NaOH+H2 
2Na+2NH3===2NaNH2+H2 
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti 
Mg+Cl2===MgCl2 
Mg+Br2===MgBr2 
2Mg+O2===2MgO 
Mg+S===MgS 
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 
2Mg+CO2===2MgO+C 
2Mg+SiO2===2MgO+Si 
Mg+H2S===MgS+H2 
Mg+H2SO4===MgSO4+H2 
2Al+3Cl2===2AlCl3 
4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 
2Fe+3Br2===2FeBr3 
Fe+I2===FeI2 
Fe+S===FeS 
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 
Fe+2HCl===FeCl2+H2 
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 
1,还原性: 
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 
2H2O+2F2===4HF+O2 
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 
2H2S+SO2===3S+2H2O 
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 
4NH3+5O2===4NO+6H2O 
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 
NaH+H2O===NaOH+H2 
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 
2,酸性: 
4HF+SiO2===SiF4+2H2O 
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 
H2S+Fe===FeS+H2 
H2S+CuCl2===CuS+2HCl 
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 
H2S+HgCl2===HgS+2HCl 
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 
H2S+FeCl2=== 
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 
3,碱性: 
NH3+HCl===NH4Cl 
NH3+HNO3===NH4NO3 
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 
(此反应用于工业制备小苏打,苏打) 
4,不稳定性: 
2HF===H2+F2 
2HCl===H2+Cl2 
2H2O===2H2+O2 
2H2O2===2H2O+O2 
H2S===H2+S 
2NH3===N2+3H2 
四,非金属氧化物 
低价态的还原性: 
2SO2+O2===2SO3 
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 
SO2+NO2===SO3+NO 
2NO+O2===2NO2 
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 
2CO+O2===2CO2 
CO+CuO===Cu+CO2 
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 
CO+H2O===CO2+H2 
氧化性: 
SO2+2H2S===3S+2H2O 
SO3+2KI===K2SO3+I2 
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH 
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 
2NO2+Cu===4CuO+N2 
CO2+2Mg===2MgO+C 
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 
SiO2+2H2===Si+2H2O 
SiO2+2Mg===2MgO+Si 
3,与水的作用: 
SO2+H2O===H2SO3 
SO3+H2O===H2SO4 
3NO2+H2O===2HNO3+NO 
N2O5+H2O===2HNO3 
P2O5+H2O===2HPO3 
P2O5+3H2O===2H3PO4 
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 
CO2+H2O===H2CO3 
4,与碱性物质的作用: 
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 
SO3+MgO===MgSO4 
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 
SiO2+CaO===CaSiO3 
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 
五,金属氧化物 
1,低价态的还原性: 
6FeO+O2===2Fe3O4 
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 
2,氧化性: 
Na2O2+2Na===2Na2O 
(此反应用于制备Na2O) 
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 
一般通过电解制Mg和Al. 
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) 
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 
3,与水的作用: 
Na2O+H2O===2NaOH 
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: 
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 
4,与酸性物质的作用: 
Na2O+SO3===Na2SO4 
Na2O+CO2===Na2CO3 
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 
MgO+SO3===MgSO4 
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 
(Al2O3是两性氧化物: 
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) 
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 
六,含氧酸 
1,氧化性: 
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl 
HClO3+HI===HIO3+HCl 
3HClO+HI===HIO3+3HCl 
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl 
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 
但浓,热的HClO4氧化性很强) 
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O 
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O 
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O 
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O 
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 
2,还原性: 
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 
(X表示Cl2,Br2,I2) 
2H2SO3+O2===2H2SO4 
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 
3,酸性: 
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF 
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl 
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl 
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4 
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2) 
等还原性气体) 
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) 
H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr 
H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI 
4,不稳定性: 
2HClO===2HCl+O2 
4HNO3===4NO2+O2+2H2O 
H2SO3===H2O+SO2 
H2CO3===H2O+CO2 
H4SiO4===H2SiO3+H2O 
七,碱 
低价态的还原性: 
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 
与酸性物质的作用: 
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O 
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 
NaOH+HCl===NaCl+H2O 
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl 
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O 
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) 
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O 
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 
3,不稳定性: 
Mg(OH)2===MgO+H2O 
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 
Cu(OH)2===CuO+H2O 
八,盐 
1,氧化性: 
2FeCl3+Fe===3FeCl2 
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 
(用于雕刻铜线路版) 
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC 
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 
Fe(NO3)3+Ag 不反应 
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 
2,还原性: 
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 
3,与碱性物质的作用: 
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl 
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl 
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 
4,与酸性物质的作用: 
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 
5,不稳定性: 
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O 
NH4Cl===NH3+HCl 
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 
2KNO3===2KNO2+O2 
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 
2KClO3===2KCl+3O2 
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 
CaCO3===CaO+CO2 
MgCO3===MgO+CO2 其实化学不难

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