锰，化学元素，元素符号Mn，原子序数25，是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属。甘恩于1774年分离出了金属锰，柏格曼将它命名为锰。
锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。
银灰色金属，质坚而脆。属于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔点1244℃，沸点1962℃。化合价0、+2、+4．+6和+7。其中以0（单质）、+2（一氧化锰）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如高锰酸钾）、+6（锰酸盐，如锰酸钾）为稳定的氧化态。在固态状态时它以四种同素异形体存在α锰（体心立方），β锰（立方体），γ锰（面心立方），δ锰（体心立方）。电离能为7.435电子伏特。
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。
锰的化合价有+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。
在酸性溶液中，
锰较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。高锰酸钾和锰酸钾有强氧化性。在碱性溶液中，二氢氧化锰不稳定，易被空气中的氧气氧化为二氧化锰；高锰酸钾也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。
在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO（一氧化锰），
在高于800℃的温度下氧化时，一氧化锰的厚度逐渐增加，而四氧化三锰层的厚度减少。在800度以下出现第三种氧化层二氧化二锰。在约450℃以下最外面的第四层氧化物二氧化锰是稳定的。它在制取氧气的时候，用作催化剂。
锰和铁化学性质相似，常温与水反应缓慢，当自身高温时，反应迅速，水变为氢气，锰被氧化，
锰易溶于稀酸（如稀硫酸、稀盐酸），并有氢气放出，生成的是二氯化锰、一硫酸锰：锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮。